1、pH做為基本的污水指標(biāo)，勢(shì)必成為供求的熱點(diǎn),今兒就隨便聊聊和pH值有關(guān)的幾個(gè)事，各位看官都也都好好想一下你真的了解pH值么?先問一個(gè)問題：pH 值的p為什么要小寫，而H要大寫?

公布答案： pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 -lg[H+]，即所含氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值，在數(shù)學(xué)上，自然對(duì)數(shù)的負(fù)值用p表示，因此要小寫的p!H表示是氫離子，因?yàn)闅涞脑胤?hào)是H，因此要大寫!類似的還有pKa等等…… 

2、pH值: 再問一個(gè)問題：pH 值的試用范圍到底是多少?

大家應(yīng)該知道：通常pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)，在25℃的溫度下，當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)ph>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液呈中性。 所以，一般來說我們?nèi)粘＝佑|到的pH值范圍就是0-14，至于什么濃硫酸pH約為-2啥的問題就不在本次討論范圍內(nèi)了。 

3、說到這可能還有小伙們沒有具體的認(rèn)識(shí)!咱們討論一個(gè)更具體的問題：pH=0表示啥?pH=14又表示啥?

pH表示溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度以10為第的負(fù)對(duì)數(shù)，即lg[c(H+)]!若c(H+)=1mol/L，則pH=0;1mol/L的鹽酸，0.5mol/L的硫酸都是pH=0!若c(H+)=1x10^-14mol/L，則pH=14，此時(shí)[OH-]=1mol/L;1mol/L的氫氧化鈉溶液，1mol/L的氫氧化鉀溶液都是pH=14!所以，pH值只能表示稀溶液的酸堿度!

4、咱們?cè)偻谏钜稽c(diǎn)： 

建立PH的一個(gè)基礎(chǔ)是認(rèn)為水的離子積是10的-14次方(比如我們知道溶液的OH根離子濃度是0.1mol/L時(shí)，可以知道其H離子濃度是10的-13次方)，但是這只有在稀酸或稀堿中才成立，因?yàn)閷?shí)際上是水的活度積為10的-14次方，只是稀溶液中H+和OH-的濃度約等于活度，才認(rèn)為水的離子積是十的負(fù)十四次方。 

打個(gè)比方，若c(H+)=10mol/L，則pH=-1，可見當(dāng)c(H+)大于1mol/L時(shí),溶液的pH就會(huì)是負(fù)數(shù)。此時(shí)，用pH表示溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度的目的是為了方便，當(dāng)c(H+)大于1mol/L時(shí)，用pH表示溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度就很麻煩，失去了使用目的!

所以pH只用于表示稀溶液的酸堿度!

5、最后問一個(gè)實(shí)際點(diǎn)的問題：如何計(jì)算調(diào)整pH值所需的酸堿量? 

污水操作的很多師傅問過這樣的問題：把pH值想調(diào)到6-8還挺難的，一不小心就調(diào)過了!一開始加了半天pH都不變，然后一下子就發(fā)現(xiàn)家過頭了!為什么呢?因?yàn)樗麄儾欢畃H值的定義!假設(shè)：如果把一池子水的pH值從7調(diào)整到4需要加1kg的鹽酸,那么：把這池子水的pH值從7調(diào)整到3需要加10kg的鹽酸……把這池子水的pH值從7調(diào)整到2需要加100kg的鹽酸……把這池子水的pH值從7調(diào)整到1需要加1000kg的鹽酸……

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